Question

5．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為（　�。�

• A． 4.32 g
• B． 4.68 g
• C． 5.36 g
• D． 6.38 g

Answer 1

分析 硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，即物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，最后沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量．

解答 解：硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，物質(zhì)的量為：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.04mol×（5-2）=0.12mol，
最后沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.12mol，
所以最后沉淀質(zhì)量為：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g．
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，明確反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．