工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 ( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,起到氮的固定作用的是 ( )
A.NH3經(jīng)催化氧化生成NO B.N2和H2在一定條件下合成NH3
C.NO與O2反應(yīng)生成NO2 D.由NH3制碳酸氫銨和尿素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O;將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為
A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是( )
A.Ba(OH)2 B.H2SO4
C.NaOH D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
根據(jù)題意完成下列計(jì)算:
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式。
該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/p>
由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水,計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應(yīng)方程式為:
6NO+4NH3—→5N2+6H2O
6NO2+8NH3—→7N2+12H2O
NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮?dú)狻N蘸蟀彼芏葹?.980 g·cm-3。
計(jì)算:①該混合氣體中NO與NO2的體積比。
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。
(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80 mol NH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:
提示: ①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2•6H2O;
②MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱 、 、過(guò)濾。
(2)試劑a的名稱是 。
(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為: 。
(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì);而不采用:加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于海水的知識(shí)不正確的是( )
A.海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用
B.海水既苦又澀,不能直接利用
C.海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大,但富集程度卻很低
D.海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合,同能源技術(shù)結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。
(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。
(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。
(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________;質(zhì)量之比是________。
(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。
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