Question

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L－1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L－1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H^＋)：④         ⑤。
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH) ______V(CH₃COOH)。
（4）②與④等體積混合，則溶液pH        7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：                            。

Answer 1

（1）＞（2）＜（3）＜（4）＜     CH₃COOH和CH₃COONa

解析試題分析：（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡。pH＝4的醋酸其濃度大于10^－4mol/L，則①稀釋到原來的10倍后的溶液pH＞4。
（2）醋酸是酸，抑制水的電離。氯化銨水解促進水的電離，所以④和⑤兩溶液中水電離出的c(H^＋)：④＜⑤。
（3）①與③混合，若溶液pH=7，這說明反應(yīng)后醋酸一定是過量的，則則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH) ＜V(CH₃COOH)。
（4）由于pH＝4的醋酸其濃度大于10^－4mol/L，所以②與④等體積混合，醋酸過量，則溶液pH＜7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能CH₃COOH和CH₃COONa。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對電離平衡對影響以及溶液中中離子濃度的大小比較
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，緊扣教材基礎(chǔ)知識。注重對學生能力的培養(yǎng)，注重培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于調(diào)動學生的學習興趣，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點，然后結(jié)合題意靈活運用即可。