Question

1．在Cl^-和CrO₄^2-離子濃度都是0.100mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液（忽略體積改變）時，問AgCl和Ag₂CrO₄哪一種先沉淀？當Ag₂CrO₄開始沉淀時，溶液中Cl^-離子濃度是多少？
已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

Answer 1

分析 析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀．

解答 解：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$=1.56×10^-9mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$=3×10^-5.5mol/L；c（Ag⁺）越小，故AgCl先出現(xiàn)沉淀；
當Ag₂CrO₄開始沉淀時，溶液中Cl^-離子濃度c（Cl^-）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{3×1{0}^{-5.5}}$=5.16×10^-5.5mol/L；
答：AgCl先出現(xiàn)沉淀；氯離子濃度為5.16×10^-5.5mol/L．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，組成不相似的物質，不能直接根據(jù)溶度積判斷．