8．下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在S2O32-、AlO2-，故B錯(cuò)誤；
C．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+、HC2O4-，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
它的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3C-O-CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是E．
A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時(shí)的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．明礬可用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②④①③．（填序號(hào)）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
（3）常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①人造血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時(shí)，溶液的pH=9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物的分子式為C3H6O2，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇
C．至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng)
D．分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的氧化劑和指示劑，某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室里測(cè)定一未知濃度KMnO4的溶液的濃度．
實(shí)驗(yàn)造作步驟如下：
①用電子天平（填“普通天平”或“電于天平”）．稱量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③以未知濃度的KMnO4，溶液滴定，記錄每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的體積并平行滴定三次．
（1）加人適量的稀H2SO4的是增強(qiáng)KMnO4的氧化性．
（2）滴定時(shí)將未知濃度的KMnO4溶液裝在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法進(jìn)行測(cè)定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）反應(yīng)中是否需要添加指示劑否（填“是”或“否”），當(dāng)出現(xiàn)紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）若其他操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的KMnO4，溶液的濃度會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時(shí)的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaCl0過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞R
C．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可互相反應(yīng)
D．Y與Z不能存在于同一離子化合物中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案