(1)熔點沸點HF________HI；原因：________．

(2)各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為________．

(3)下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為________(填序號)．

①金剛石(C－C)②鍺(Ge－Ge)

③晶體硅(Si－Si)④金剛砂(Si－C)

(4)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中每個Na＋同時吸引著________個Cl－，由這些Cl－構(gòu)成的幾何構(gòu)型為________晶體中在每個Cl－周圍與它最接近且距離相等的Cl－共有________個．

(5)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是________．

(6)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第________周期，是________族，________區(qū)元素，元素符號是________．該原子核外有________個能級，電子云的形狀有________種．

答案：
解析：

　　(1)＞　HF分子間有氫鍵

　　(2)HClO4＞HClO3＞H2SO4＞HClO

　　(3)①＞④＞③＞②

　　(4)6　正八面體　12

　　(5)1s22s22p63s23p4　H2SO4．

　　(6)四�、駼　ds　Zn　7　3


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨易溶于水的原因是
 
；
 
．（寫出兩點即可）
（2）化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越
 
（填“強”或“弱”）．以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為
 
．
（3）熔點、沸點HF
 
HI（填“＞”或“＜”）；原因：
 
．
（4）下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為
 
（填序號）
①金剛石（C-C）  ②鍺（Ge-Ge）  ③晶體硅（Si-Si）  ④金剛砂（Si-C）
（5）為了減緩溫室效應(yīng)，科學家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵和
 
mol π鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）、熔點沸點HF    HI；原因：                    
（2）、各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為       
（3）、下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為________  （填序號）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl-，由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為               晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有________個。
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是      
（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第   周期，是   族， 區(qū)元素，元素符號是        。該原子核外有   個能級，電子云的形狀有      種

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）、熔點沸點HF     HI；原因：                     

（2）、各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為        

（3）、下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為________   （填序號）

①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）

③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）

（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl-，由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為                晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相 等的Cl-共有________個。

（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為             ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是      

（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第    周期，是    族，  區(qū)元素，元素符號是         。該原子核外有    個能級，電子云的形狀有       種

 

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