下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(  )。

A.土壤膠體吸附的H、Al3被其他陽離子交換
B.微生物、細菌在利用土壤中的有機物時,會產(chǎn)生二氧化碳和多種有機酸
C.微生物、細菌在利用土壤中物質(zhì)時,將土壤中的NH3轉(zhuǎn)化為亞硝酸和硝酸,將硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸
D.土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程,會使土壤的pH升高

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈____性(“酸”、“堿”、“中”)。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式:
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____
(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,________冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是________________________。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

          溫度
化學式
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
 
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有(NH4)2SO4、NH4NO3兩種化肥,你認為哪種適宜用于酸性土壤?說明理由。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率,縮短生產(chǎn)周期,故溫度越高越好
B.硫酸工業(yè)中,使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率
C.電解精煉銅時,精銅作陰極
D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)中,有關(guān)關(guān)系式錯誤的是

A.漂白粉:2Cl2—Ca(ClO)2B.H2SO4:FeS2—2H2SO4
C.氨:C—H2—2/3 NH3D.HNO3: NH3—HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

化工生產(chǎn)中涉及較多的化學原理、生產(chǎn)方法和工藝流程,請回答下列問題:
(1)工業(yè)上用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備有__________、__________、__________。
(2)工業(yè)上制備硫酸,常采用__________(填編號)為吸收劑,以高效吸收三氧化硫。
a.自來水            b.蒸餾水            c.稀硫酸        d.98.3%硫酸
(3)侯氏制堿法中,用二氧化碳和氨氣與飽和食鹽水反應(yīng)制碳酸氫鈉,應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_____。
(4)石油裂化分為熱裂化、催化裂化和_______,其目的為__________________。
(5)為降低電解液熔點,工業(yè)上生產(chǎn)鋁時需要加入的熔劑為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:

下列推斷不合理的是           (  )。

A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 
C.在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用 
D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(  )。

A.達到平衡后加入N2,當重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,H2的濃度比原平衡也大
B.達到平衡后,升高溫度,既加快了正、逆反應(yīng)的速率,又提高了NH3的產(chǎn)率
C.達到平衡后,縮小容器的體積,既有利于加快正、逆反應(yīng)速率,又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間,是因為正反應(yīng)速率增大了,逆反應(yīng)速率減小

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