Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有

 

（選填序號(hào)），還缺少的儀器有

 

（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用

 

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導(dǎo)致最后所得溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)變化”，下同）．
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇使用儀器來(lái)解答；
（2）先根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積，最后根據(jù)計(jì)算結(jié)果選擇量筒的規(guī)格；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為：②④⑥，還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）圖示中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為Vml，則有：100mL×1mol/L=Vml×18.4mol/L，解得V=5.4，應(yīng)該選用①10mL量筒，
故答案為：5.4；①；
（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，入容量瓶的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液的濃度偏低；
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，則所配得的溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低；偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的原理和步驟，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．