【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A. 氫化物的穩(wěn)定性：X>WB. 金屬性：Y>Z

C. 非金屬性：W>XD. 原子半徑：Y>Z>X

【答案】A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；X與W同主族，且X為短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，所以Y的原子序數(shù)=×(9+17)=13，Y是Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，Z是Na元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na元素。

A、同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，X的非金屬性大于W的非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞W，故A正確；

B、同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Na的金屬性大于Al，即金屬性：Y＜Z，故B錯(cuò)誤；

C、同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以F的非金屬性大于Cl，即非金屬性：W＜X，故C錯(cuò)誤；

D、同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈉原子半徑大于鋁原子半徑；電子層數(shù)越多原子半徑越大，鋁原子半徑大于氟原子半徑，所以原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>Z＞Y＞X，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

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【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )

A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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【題目】下列各組物質(zhì)中按氧化物、酸、堿順序排列的是（ ）

A.水、硝酸、苛性鈉B.氧化鈉、小蘇打、純堿

C.小蘇打、蘇打、純堿D.硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀

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【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe(OH)3膠體常用來(lái)凈水

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.光束通過(guò)硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成

B. 化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵生成的過(guò)程

D. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

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