（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鋁熱反應(yīng)（鋁粉與四氧化三鐵）：
 
；②銅片與過(guò)量的濃硫酸共熱：
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
③銨鹽溶液與燒堿溶液共熱：
 
；④銅片與濃硝酸反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),銨鹽,硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,元素及其化合物
分析：（1）①反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；
②反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）③實(shí)質(zhì)為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水；
④反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，部分硝酸根離子不參加反應(yīng)．
解答： 解：（1）①鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
△
4Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
△
4Al2O3+9Fe；
②銅片與過(guò)量的濃硫酸共熱的反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）③銨鹽溶液與燒堿溶液共熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O；    
④銅片與濃硝酸反應(yīng)反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖．

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、1mol X與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
B、X、Y都有較強(qiáng)的水溶性
C、X、Y都能使KMnO4溶液褪色
D、X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19：11混合后溶液的pH=2．若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關(guān)系如表：
加入NaOH溶液的體積pH
①0L2
②1L4
③2L10
④3L12
據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）a=
 
．
（2）溶液的pH由4升至10的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，pH=7時(shí)溶質(zhì)成分的化學(xué)式為
 
．
（3）當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，加水稀釋?zhuān)芤褐?span id="fyt1rm7" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(Na+)
c(P
O
3-
4
)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
（4）將濃度均為0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，各離子濃度之間一定存在的等量關(guān)系式為
 
（加入的NaOH溶液的量大于零）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途．
（1）氫氣還原氧化銅時(shí)，產(chǎn)生的紅色物質(zhì)，冷卻后加入稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液呈淡藍(lán)色，寫(xiě)出該現(xiàn)象發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al13）具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定．請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為
 
．取鋁合金（含鋁90%）1.5g與80mL 3mol?L-1鹽酸充分反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）．濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．使Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氨水
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見(jiàn)的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．現(xiàn)象：溶液變成黃色．
結(jié)論：
 
步驟2：
 
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
（3）利用（2）中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，
 
．
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

淀粉物理性質(zhì)：
 
色、
 
氣味、
 
味道、粉末狀物質(zhì)．部分溶于水，其溶液是一種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．該產(chǎn)物的名稱(chēng)是
 
；原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
（2）今有化合物：

①請(qǐng)寫(xiě)出化合物丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
．
②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
．
③請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023
B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時(shí)（已折合成標(biāo)況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×1023
C、100mL 1mol/L AlCl3與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl-的個(gè)數(shù)為0.6×6.02×1023
D、含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×1023的Na2O2與水充分反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生O2 22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物（如圖）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種酸都能與溴水發(fā)生反應(yīng)
B、鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
C、1mol莽草酸完全燃燒消耗7mol O2
D、等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的量相同

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