【題目】下列說法錯誤的是( 。
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5
D.2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO43+3SO2+2S↓+6H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】B
【解析】A.只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化,SO2為氧化劑,H2S為還原劑,由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,A不符合題意;

B.反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高,被氧化,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià),由方程式可知,4molZn參加反應(yīng),有1mol硝酸被還原,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4,B符合題意;

C.反應(yīng)中只有I元素化合價(jià)變化,分別由0價(jià)變化為﹣1價(jià)、+5價(jià),則被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5,C不符合題意;

D.反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),F(xiàn)eS中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到0價(jià),H2SO4中S元素化合價(jià)由+6價(jià)將低到+4價(jià),由方程式可知反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3,D不符合題意;

所以答案是:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu﹣Zn稀硫酸組成原電池裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時,理論上兩極的變化是( ) ①鋅極反應(yīng):Zn﹣2e=Zn2+ , 鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2
②銅極反應(yīng):2H++2e=H2↑,鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極
④溶液中SO42移向銅極.
A.①④
B.③④
C.②③
D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒用溫度計(jì)的是

A.蒸餾石油實(shí)驗(yàn)B.酚醛樹脂的制備

C.乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)D.硝基苯的制備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在微生物作用下,電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),實(shí)現(xiàn)廢水處理的同時,可獲得清潔能源H2 . 其原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(

A.電極A為負(fù)極
B.電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1:1
C.陽極反應(yīng)為:CH3COOH一8e+8OH═2CO2↑+6H2O
D.電解前后,陰極室的pH幾乎保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( 。

A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大.A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素.D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29.D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多.請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>
(2)B的氫化物易液化的原因是;
(3)已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應(yīng),l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為;
(4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 . DO2Cl2熔點(diǎn):﹣96.5℃,沸點(diǎn):117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于晶體.
(5)E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是(
A. :2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH:1﹣丁醇
C. :間二甲苯
D. :2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸溶液導(dǎo)電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如圖:

回答下列問題:
(1)煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是 . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 該反應(yīng)中被氧化的元素是
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是、
(3)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、、干燥,獲得FeCl36H2O;
(4)焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸,其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟.壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表:

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?/span>(填“放熱“或”吸熱“)反應(yīng),理由是
(5)計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為噸(假設(shè)反應(yīng)過程中硫的損失率為5%,結(jié)果保留一位小數(shù)).

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