Question

已知破壞1 molNN鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）完全轉(zhuǎn)化為NH₃（g）的反應(yīng)熱的理論值。

Answer 1

ΔH=-92 kJ·mol^-1

解析:

N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），使1 mol的NN鍵斷裂吸收946 kJ的能量，使3 mol H—H鍵斷裂共需吸收436 kJ·mol^-1×3 mol=1308 kJ的能量，因此使1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂共需吸收的能量為946 kJ+1308 kJ=2254 kJ。而2 mol NH₃（g）中含6 mol N—H鍵，形成6 mol N—H鍵時放出能量為391 kJ·mol^-1×6 mol=2346 kJ。因此反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時所釋放的總能量（2346 kJ·mol^-1）與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量（2254 kJ·mol^-1）的差，即放出了92 kJ·mol^-1的能量，ΔH=-92 kJ·mol^-1。