Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為：

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，該溶液可能是（    ）

A.由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

B.由10 mL pH=3的CH₃COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

D.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合而成

Answer 1

D

解析：由題干信息：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，判斷溶液顯酸性。

A項中混合后生成CH₃COONa溶液，顯堿性，不選。B項中CH₃COOH電離產生的n(H⁺)=10 mL×10^-3 mol·L^-1，大于NaOH電離產生的n(OH^-)=1 mL×10^-3 mol·L^-1；溶液生成CH₃COONa水解顯堿性，n(CH₃COONa)=1 mL×10^-3 mol·L^-1，而剩余n(H⁺)更多，故B項應為c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)，不選。C項溶液混合后顯堿性，故不選。D項在等物質的量濃度時，弱酸(或弱堿)的電離往往占優(yōu)勢，故選D。