Question

1．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

①Zn為正極，Cu為負(fù)極； ②H+向負(fù)極移動； ③Cu極有H2產(chǎn)生； ④電子流動方向Zn→G→Cu； ⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+： ⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2．

（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）．
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）在實驗中銅片上有氣泡產(chǎn)生原因是鋅較活潑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子由導(dǎo)線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣．
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用電極方程式表示）．

Answer 1

分析 Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題．

解答 解：（1）鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，由此可知若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生0.5mol氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則正確的有③④⑥，
故答案為：③④⑥；
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）鋅較活潑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子由導(dǎo)線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣，
故答案為：鋅失電子，電子由導(dǎo)線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣；
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上會有銅單質(zhì)析出，而變粗，其電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；則電池總反應(yīng)為Zn與銅離子的反應(yīng)，為Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，
故答案為：銅極；  Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系知識，注意把握原電池的構(gòu)成條件、電極方程式的書寫等基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．