15．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、Cl-、OH-、CO32-B．堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、I-D．透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

分析 A．酸性溶液含大量的氫離子；
B．堿性溶液中含大量的氫氧根離子；
C．Cu2+為藍(lán)色、MnO4-為紫色；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．酸性溶液含大量的氫離子，不能大量存在OH-、CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．堿性溶液中含大量的氫氧根離子，不能大量存在Fe3+、NH4+、HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為藍(lán)色、MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．合成氨用的H2可以CH4為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題．
（1）氯化鐵晶體的制備如圖1：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，儀器丙的作用為吸收多余的氯氣．
②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述裝置中彈簧夾打開(kāi)和關(guān)閉的順序?yàn)殛P(guān)閉彈簧夾1和3，打開(kāi)彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后打開(kāi)彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2．
③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品．
（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：
某興趣小組將飽和FeC13溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體．為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．（查閱文獻(xiàn)知：
①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小
 ②氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔點(diǎn)670℃）
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K，充入氮?dú)?/TD>D中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因排出裝置內(nèi)的空氣
關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因FeC13易升華
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置③溶液分層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相關(guān)的方程式說(shuō)明）
⑤結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該固體可以確定的成分有FeC13、Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：b＞c＞d
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞c
C．簡(jiǎn)單陰離子還原性：d＞c
D．ab可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)膠體及分散系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體粒子直徑大于100nm
B．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于檢驗(yàn)?zāi)z體
C．將FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中即可制得氫氧化鐵膠體
D．分離膠體和溶液可以采用過(guò)濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應(yīng)為黃色，C是目前使用最多的半導(dǎo)體．

（1）A的化學(xué)式為Na2O2，為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（2）D的水溶液呈堿性，將過(guò)量CO2通入D溶液中，現(xiàn)象為有白色沉淀生成．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)指出該裝置中不合理之處鹽酸有揮發(fā)性，通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體，不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑                
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑               
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0生成Mg（OH）2使溶液呈弱堿性
D向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生活潑金屬可促進(jìn)NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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