(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：

①   ▲    ；      ②   ▲    。

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲    kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）= H2O（g）  DH = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：   ▲    。

 

【答案】

(8分)

（1） ① 1370 (2分)         ② 1852   (2分)      （2）463  (2分)

 （3）2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）  △H = －570kJ·mol－1   (2分)

（狀態(tài)、配平、符號、數(shù)值和單位等只要錯一處就不給分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：

①   ▲    ；      ②   ▲    。

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出  ▲    kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）= H2O（g）  DH = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：   ▲    。

 

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科目：高中化學 來源：09—10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：   ▲   。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）在化學科學研究中，物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。
⑵通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝         kJ·mol－1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據(jù)上述反應確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）在化學科學研究中，物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。

⑴實驗方法測反應反應熱

①中和熱測定

實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。

為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。

②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。

⑵通過化學計算間接獲得

①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。

則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝         kJ·mol－1

②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據(jù)上述反應確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

 

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