⑴ 在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe2O3 (s) ＋ 3CO (g) 6ec8aac122bd4f6e 2Fe (s) ＋ 3CO2 (g)

①  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝                   。

②  該溫度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率是                               。

③  請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

a.                                               ；

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl3 溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：

                                   ；

不斷加熱 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是                    。

⑶  已知：Fe2O3 (s) ＋ C(s) ＝ CO2 (g) ＋ 2Fe(s)

△H＝＋234.1kJ/mol

C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2  (g)   △H＝－393.5 kJ / mol

則 2Fe (s) ＋ O2 (g) ＝ Fe2O3 (s)的△H 是                 。

⑷  Fe (OH)2 在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)3 ，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ，下列說法中錯(cuò)誤的是

                   （填字母）。

A. 該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

⑴ ① K ＝     ② 0.015mol / (L?min)

③ a. CO（或CO2）消耗速率等于CO（或CO2）生成速率。

b. CO（或CO2）濃度在一段時(shí)間內(nèi)保持不變。

⑵ 防止FeCl3 水解；三氧化二鐵或Fe2O3 。 ⑶ －824.4 kJ / mol 。

⑷ B 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題分兩個(gè)題目．
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c（H2SO4）對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
①請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 鋅粒 溫度 c（H2SO4） 需測(cè)量的數(shù)據(jù)
Ⅰ 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測(cè)量的數(shù)據(jù)”是
一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
．
（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請(qǐng)從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案．
（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí)，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
C
C
．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B
．
（5）當(dāng)三者c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
D
D
（認(rèn)為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
D
D
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
a＞c＞b
a＞c＞b
（用a、b、c表示，下同）
（2）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
a=b=c
a=b=c
．反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
b=c＞a
b=c＞a
．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
a＞b=c
a＞b=c
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水．又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2O?H3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是
2H2SO4，?H3SO4++HSO4-
2H2SO4，?H3SO4++HSO4-
．
（2）25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）
＞
＞
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸（請(qǐng)用a、b、c序號(hào)填空）．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當(dāng)三者pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（4）同體積、同pH的三種酸，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案