⑴ 在一定溫度下,有下列反應(yīng)發(fā)生:

Fe2O3 (s) 3CO (g) 6ec8aac122bd4f6e 2Fe (s) 3CO2 (g)

①  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K                   

②  該溫度下,在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體,10min 后,生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率是                               。

③  請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

a.                                               ;

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl3 溶液時(shí),加入少許濃鹽酸,其目的是:

                                   ;

不斷加熱 FeCl3 溶液,蒸干其水分并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是                    。

⑶  已知:Fe2O3 (s) C(s) CO2 (g) 2Fe(s)

H=+234.1kJ/mol

C (s) O2 (g) CO(g)   H=-393.5 kJ / mol

2Fe (s) O2 (g) Fe2O3 (s)的H                 

⑷  Fe (OH)2 在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)3 ,發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ,下列說法中錯(cuò)誤的是

                   (填字母)。

A. 該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

⑴ ① K     ② 0.015mol / (L?min)

③ a. CO(或CO2)消耗速率等于CO(或CO2)生成速率。

b. CO(或CO2)濃度在一段時(shí)間內(nèi)保持不變。

⑵ 防止FeCl3 水解;三氧化二鐵或Fe2O3 。 ⑶ -824.4 kJ / mol 。

⑷ B 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

本題分兩個(gè)題目.
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題.

(1)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c(H2SO4)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響.
①請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件.
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 鋅粒 溫度 c(H2SO4 需測(cè)量的數(shù)據(jù)
為以下實(shí)驗(yàn)作參照 3粒 25℃ c1 a
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
b
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 3粒
25℃
25℃
c2 d
(注:在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,鋅粒表面積相同)
②“需測(cè)量的數(shù)據(jù)”是
一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間

(2)對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ,鋅粒與H2SO4反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示.請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min)的關(guān)系曲線圖.
Ⅱ、在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸.在不同情況下可能有以下關(guān)系:
A.b>a>c   B.b>a=c   C.c>a>b     D.c>a=b   E.a(chǎn)=b>c
請(qǐng)從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案.
(3)當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí),三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
C
C

(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B

(5)當(dāng)三者c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
D
D
(認(rèn)為H2SO4第二步電離完全,并忽略陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響).
(6)將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
D
D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,有a.醋酸 b.硫酸 c.鹽酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
a>c>b
a>c>b
(用a、b、c表示,下同)
(2)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
a=b=c
a=b=c
.反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
b=c>a
b=c>a

(3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
a>b=c
a>b=c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)證明,純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水.又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2O?H3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù).據(jù)此回答:
(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是
2H2SO4,?H3SO4++HSO4-
2H2SO4,?H3SO4++HSO4-

(2)25℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4
1×10-14(填“>”“<”或“=”)
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH為
6
6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸三種酸(請(qǐng)用a、b、c序號(hào)填空).
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是
 

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和KOH的能力由大到小的順序是
 

(3)當(dāng)三者pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(4)同體積、同pH的三種酸,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 

(5)將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,pH由大到小的順序
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈,不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑.則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕(填“析氫”或“吸氧”);該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
 

(2)氯化鐵水溶液呈
 
性,原因是(用離子方程式表示):
 
.把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
.實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,
(3)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸(以下填空分別用a、b、c表示)
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是
 

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

③當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 

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