14．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑及耐高溫材料，它們是（　　）
A．稀有氣體元素
B．過渡元素
C．氟、氯、硫、磷元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

分析 在副族金屬元素區(qū)尋找用于制造催化劑及耐高溫材料的金屬材料，以此來解答．

解答 解：元素周期表中過渡元素區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑及耐高溫材料，而非金屬元素不能作催化劑和高溫材料，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素作半導(dǎo)體材料，
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、周期表的指導(dǎo)作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素在生活中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的幾種。為確定其成分做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋ 、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)
D．系統(tǒng)命名法為：2，4-二甲基-己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A材料是純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液或CuCl2溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈紅色．
（3）若（1）中甲池陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到溶液的pH為14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是（　�。�
A．圖a是原電池裝置，且較長時間內(nèi)，電流計會顯示有穩(wěn)定電流產(chǎn)生
B．圖b 電解足量硫酸銅溶液一段時間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理．下列成語：①水滴石穿②腐草為螢③蠟炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，則參加反應(yīng)的三種金屬（　　）
A．物質(zhì)的量相等B．失去電子的物質(zhì)的量相等
C．質(zhì)量比為24：27：26D．質(zhì)量比為12：18：28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料．
（1）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC，p1和p2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2 L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關(guān)系如圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加．

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