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(13分)氫氣是一種清潔能源,可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關化學方程式是:
反應一:C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       H> 0 
反應二:CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2(g)    H < 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài),則此溫度下該反應的的平衡常數表達式
K =                                  ;
②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應,5分鐘時達到平衡狀態(tài),該反應的平衡常數是9,則CO的轉化率是         ,用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /(L·min)。   
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,下圖為電解食鹽水的示意圖:

請回答:
① C1電極是       極(填“陰”或“陽”),C2電極的電極反應式是         
②該電解反應的離子方程式是                                          ,
(3)通過下列方法也可以得到氫氣。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)        H=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       H=-247.4 kJ·mol1
1molCH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的反應熱是          kJ·mol1。
(13分)
(1)①K
②    0.75 或 75% 、  7.5×10-4
(2)①陽、    2H+  + 2 e- = H2
② 2Cl- + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-
(3)+ 659.8
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應
C.反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

( 6 分)回答下列問題:
(1)反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示,判斷該反應△H   0 (填“>”、“<”、“無法確定”)。

(2)在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)  △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為           ,在該條件下,氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為                                                              。
(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。
當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ
的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為
                                                                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是                                   (  )
①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸;
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH;
③使用容量瓶配制溶液,定容時俯視,所得溶液的濃度偏大;
④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成,則原溶液中一定有大量CO存在;
⑤在某溫度下,醋酸與氫氧化鈉溶液混合,溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小的關系一定為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
⑥右圖是反應物和生成物的能量示意圖,其可能發(fā)生反應的熱化學方程式:2A(g)+B(g)2C(g)  △H=QkJ·mol-1(Q<0)
A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水,如圖所示。一會兒,就會發(fā)現瓶內固態(tài)物質變稀,有液體生成,瓶壁變冷,小木板上因少量水結冰凍結,而被燒瓶黏住,這時打開瓶塞,散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應:Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是(  )
A.自發(fā)反應一定是放熱反應
B.自發(fā)反應一定是吸熱反應
C.有的吸熱反應也能自發(fā)進行
D.吸熱反應不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

分析以下幾個熱化學方程式,哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是( )
A.C(s)+O2(g)="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

列說法或表示方法中正確的是(    )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應的熱效應ΔH1>ΔH2
B.由C(石墨)→C(金剛石);ΔH="+1.9KJ/mol" ,可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol
D.在稀溶液中:H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l);ΔH="-57.3KJ/mol" ,若將0.5 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是        
(2)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用             次,
某同學為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別
測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學的觀點,為什么?                      ;
                                                             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)在火箭推進器中裝有還原劑肼(NH)和強氧化劑HO,當它們混合時,即產生大量的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4 mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)HO反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出液態(tài)肼和液態(tài)HO反應的熱化學方程式                                 。
(2)已知HO(l)="===" HO(g);△H=+44kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)HO反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________________________________________________。

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