用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。
|
起始溫度t1/℃ |
終止溫度 t2/℃ |
溫度差 (t2-t1) /℃ |
||
HCl |
NaOH |
平均值 |
|||
1 |
25.5 |
25.0 |
25.25 |
28.5 |
3.25 |
2 |
24.5 |
24.5 |
24.50 |
27.5 |
3.00 |
3 |
25.0 |
24.5 |
24.75 |
26.5 |
1.75 |
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱,其中和熱△H會偏大,其原因是
________________________ 。
(1)量筒、膠頭滴管 (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 (4) 1.31 kJ
(5) NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全參加中和反應(yīng)(或生成的鹽會水解,要吸收熱量等)
【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)量取鹽酸或氫氧化鈉溶液體積的玻璃儀器是量筒和膠頭滴管。
(2)該實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該盡可能的減小熱量的損失,所以裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,記錄的終止溫度是指完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)誤差大,舍去。因此溫度變化的平均值是(3.25℃+3.00℃)÷2=3.125℃。溶液的質(zhì)量是100g,所以反應(yīng)中放出的熱量是4.18J/(g·℃ )×100g×3.125℃=1306.25J=1.31kJ。
(5)△H會偏大,說明反應(yīng)中放出的熱量減少。這是由于NH3·H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,而電離是吸熱的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:?
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
(2)25℃,101kPa時,1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol/L鹽酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱_________(填“相等”、“不相等”),簡述理由___________________ _________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會____________ ______。(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省淇縣一中高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。
| 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1) /℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.5 | 24.50 | 27.5 | 3.00 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃儀器是___________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指__________________溫度。
(4)計算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃) ,稀溶液的密度都為1g/cm3)。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱,其中和熱△H會偏大,其原因是
________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用50 mL0.50 mol/L鹽酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下圖所示裝置
進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_________________________________,
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________________。
(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2-t1=3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH = ________________
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18
J/(g?℃)計算]。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則ΔH1
與ΔH的關(guān)系為:ΔH1____________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是
____________________________________________________。
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