Question

容積完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO₂、O₂各1mol，乙中裝有SO₂、O₂各2mol，在同一溫度下反應(yīng)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)平衡時，下列比較不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)速率：甲＜乙
• B、O₂濃度：甲＜乙
• C、O₂的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙
• D、SO₂的百分含量：甲＜乙

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：體積相等時，甲中裝有SO₂、O₂各1mol，乙中裝有SO₂、O₂各2mol，相同溫度下，將乙體積擴大為甲的二倍，這時二者為等效平衡，乙達(dá)到平衡狀態(tài)時體積縮小到和原來體積相等，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：體積相等時，甲中裝有SO₂、O₂各1mol，乙中裝有SO₂、O₂各2mol，相同溫度下，將乙體積擴大為甲的二倍，這時二者為等效平衡，乙達(dá)到平衡狀態(tài)時體積縮小到和原來體積相等，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，
A．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，乙中反應(yīng)物濃度大于甲，則反應(yīng)速率甲＜乙，故A正確；
B．等效平衡時甲乙中氧氣轉(zhuǎn)化率相等，乙達(dá)到平衡時，然后縮小容器體積和甲相等，乙中氧氣的轉(zhuǎn)化率大于甲，但轉(zhuǎn)化的氧氣量較少，所以氧氣濃度甲＜乙，故B正確；
C．根據(jù)以上分析知，氧氣的轉(zhuǎn)化率甲小于乙，故C正確；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，氧氣的轉(zhuǎn)化率甲＜乙，所以SO₂的百分含量：甲＞乙，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查分析計算能力，正確構(gòu)建等效平衡是解本題關(guān)鍵，然后利用外界條件對化學(xué)平衡影響分析，題目難度中等．