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某廢水中含有的在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：下列敘述正確的是（ ）
①═△H=-273kJ/mol
②═△H=-73kJ/mol．
A．如果通過反應①，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子數約為1.8×1023
B．室溫下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，則NaNO2溶液顯酸性
C．═△H=-346 kJ/mol
D．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增強后逐漸減弱
【答案】分析：A、依據熱化學方程式標注元素化合價，結合焓變計算電子轉移，轉移6mol電子放熱273KJ；
B、0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，弱酸陰離子水解顯堿性；
C、依據蓋斯定律結合熱化學方程式，①②熱化學方程式相加得到；
D、依據反應特征分析判斷．
解答：解：A、反應①轉移6mol電子放熱273KJ，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子0.6mol，轉移電子數約為3.6×1023 ，故A錯誤；
B、室溫下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，說明是弱酸，則NaNO2溶液水解顯堿性，故B錯誤；
C、熱化學方程式①+②得到 NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正確；
D、在上述兩次轉化過程中，NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），氫離子濃度增大，廢水的酸性增強，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，弱電解質分析判斷，鹽類水解分析，主要是氧化還原反應電子轉移計算，熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
．
（2）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
①實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
（答2點）．
③加入H2O2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質離子分離
．
④鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數據和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
；②
加入CuO調節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
加入CuO調節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
；③過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬單質及其化合物與工農業(yè)生產、日常生活有密切的聯系．請回答下列問題：
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（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①該反應的平衡常數表達式K=
 
；
②該溫度時，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質鐵11.2g，則這段時間內CO的反應速率為
 
；
③達平衡后，若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大，則Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應控制溶液的pH為
 
（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依據氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖2所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?4H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號 初始
pH		 廢水樣品
體積/mL		 草酸溶液
體積/mL		 蒸餾水
體積/mL
① 4   10 30
② 5 60 10  
③   60   20
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①和②的結果表明
 
；
（3）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用；假設二：
 
；假設三：
 
；…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預期實驗結果和結論
取
 
代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗		 反應進行相同時間后
若溶液中的Cr2O72-濃度
 
則假設一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度
 
則假設一不成立；

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某廢水中含有的數學公式在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：下列敘述正確的是
①數學公式═數學公式△H=-273kJ/mol
②數學公式═數學公式△H=-73kJ/mol．


  1. A.
    如果通過反應①，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子數約為1.8×1023
  2. B.
    室溫下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，則NaNO2溶液顯酸性
  3. C.
    數學公式═數學公式△H=-346 kJ/mol
  4. D.
    在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增強后逐漸減弱

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