3．下列第三周期元素中，非金屬性最弱的是（　�。�
A．硅B．氯C．磷D．硫

分析 同一周期元素，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期元素，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)相同，原子核對最外層電子吸引力增大，導致元素得電子能力增大，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以第三周期元素中非金屬性最弱的是Si，
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期元素非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，知道原子結構和元素性質(zhì)關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙烯是重要的石油化工產(chǎn)品．回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，通過乙烯加成反應，無法得到的是B（填序號）
A．CH3CH3  B．CH3CHCl2  C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
（2）已知2CH3CHO+O2$→_{加熱}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成線路如圖所示．反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱使氧化鎂熔化不需要破壞化學鍵
B．分子間作用力比化學鍵強的多
C．加熱使冰融化主要破壞分子間作用力
D．化學鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．煤、石油是重要的化工原料，工業(yè)上用石油分餾得到的重油再通過裂解，將所得混合氣體經(jīng)凈化和分離可以得到乙烯，用乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇，請寫出該反應化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；與乙醇互為同分異構的結構簡式為CH3OCH3．煤干餾可得到煤焦油，從煤焦油中分餾可得到苯、甲苯等重要化工原料．請寫出苯、濃硝酸、濃硫酸在50-60℃條件下反應的化學方程式；煤的另一種化工方法是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應制造水煤氣，寫出該反應的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的壓強不隨時間變化
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X的同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語正確的是（　　）
A．S2-的結構示意圖 B．中子數(shù)為16的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
C．羥基的電子式：D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象與得出的結論關系正確的是（　�。�
操作實驗現(xiàn)象結論
A將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
B將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中Mg與鹽酸反應比Al劇烈Mg比Al的金屬性強
C氫氣在氯氣中點燃有蒼白色火焰，瓶口有白霧其中過程
吸收能量
D將一小塊鈉投入冷水中鈉熔化成小球
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列化學反應的分類正確的是（　�。�
①硫在氧氣中燃燒
②鋁箔在氧氣中燃燒
③蠟燭在氧氣中燃燒
④雙氧水與二氧化錳混合制氧氣
⑤金屬鐵與鹽酸反應制氫氣
⑥石灰石與鹽酸反應．
A．①②③④屬于氧化還原反應B．①②③屬于化合反應
C．①②③④③③六個反應中沒有分解反應D．③③屬于復分解反應

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