氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（  ）

    A.1.5mol      B . 1mol       C . 0.5mol        D .2mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，經(jīng)日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的（    ）。

    A．1／4    B．1／3    C．1／2    D．2／3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質的量的敘述中，正確的是(　　)

A．1 mol任何物質中都含有6.02×1023個分子  B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子

C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子  D.1 mol H+ 中含有H+ 數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023個H2S分子 ④19.6gH2SO4，這些物質中，含分子個數(shù)由多到少的順序是（    ）

    A．③①②④     B．③①④②     C．①②③④     D．④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：


 1g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（      ）

    A、(a/9)mol-1         B、 9a       C、 2a mol-1          D、 9a mol-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）實驗室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題

   ① 應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體_______g。
   ② 配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
   ③ 怎樣檢查容量瓶是否漏水（具體操作過程）

④ 若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是 A、偏高 B、偏低

      C、不變(用符號回答)
   i 定容時俯視刻度線___________；   ii 放在濾紙上稱量NaOH固體_______。

  iii 攪拌或轉移時，有液體濺出_______   iv 未冷至室溫就轉移定容_______

  v 轉移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水_______  vi 定容時水多用膠頭滴管吸出_______
  ⑤請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去 (標簽如圖)。

(2)、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：

　　I 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。

　　II 把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約1-2cm處，用滴管加水至刻度線。

　　III 寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：

　�。�1）__________________________；（2）_________________________

　�。�3）__________________________；（4）_________________________

　  （5）__________________________；（6）_________________________

__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu，下列說法正確的是
　A．CuH中H的化合價為+1　　　　　　

B．CuH在該反應中只做氧化劑
　C．在此反應中HCl體現(xiàn)了還原性　　　

D．Cu是該反應的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是  (      )                                          

A.  CaCl2=Ca2++Cl2‑                  B.  Na2SO4=Na+ +SO42-

C.  HNO3=H++NO3-                    D.  KOH=K++O2-+H+ 

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