工業(yè)上用制鹽剩下的苦鹵（主要成分是MgCl2）來制取硝酸鎂，下列方案中合理可行的是（　�。�
A、向苦鹵中加入AgNO3，濾出沉淀，將溶液蒸干
B、將苦鹵蒸發(fā)濃縮，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶
C、給苦鹵中加入熟石灰，分離出沉淀，用稀硝酸將沉淀溶解，再將溶液濃縮結(jié)晶
D、將苦鹵濃縮結(jié)晶，再進行電解，得到金屬鎂，用鎂和HNO3反應(yīng)
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：實驗評價題,元素及其化合物
分析：A、濾液中會含有硝酸銀雜質(zhì)；
B、晶體會含有氯化銀等雜質(zhì)；
C、苦鹵用來制取硝酸鎂的過程為：鎂離子
堿
氫氧化鎂
過濾
加稀硝酸
硝酸鎂溶液
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
硝酸鎂晶體；
D、將苦鹵濃縮結(jié)晶，再進行電解，消耗大量的電能．
解答： 解：A、向苦鹵中加入AgNO3，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，濾出沉淀將溶液蒸干，但濾液中會含有硝酸銀雜質(zhì)，故A錯誤；
B、將苦鹵蒸發(fā)濃縮，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，會含有氯化銀等雜質(zhì)，故B錯誤；
C、苦鹵用來制取硝酸鎂的過程為：鎂離子
堿
氫氧化鎂
過濾
加稀硝酸
硝酸鎂溶液
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
硝酸鎂晶體，故C正確；
D、將苦鹵濃縮結(jié)晶，再進行電解，得到金屬鎂，用鎂和HNO3反應(yīng)，消耗大量的電能，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題主要考查了提取硝酸鎂的工藝流程的設(shè)計，注意雜質(zhì)的干擾是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、石墨作陽極，不銹鋼作陰極
B、I-在陽極放電，H+在陰極放電
C、電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
D、電解轉(zhuǎn)移3 mol e-時，理論上可制得KIO3 107 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
物質(zhì)
組別		甲乙丙
AAlHClNaOH
BNH3O2HNO3
CSiO2NaOHHF
DCO2Ca（OH）2Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是
 
 （填序號）．
①保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法
⑤含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的
Al（OH）3的質(zhì)量相等
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：
 
．
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是
 
．
（5）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
 
．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．鹽酸
（6）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　　）
A、Na和O2
B、FeCl3溶液和Mg
C、Fe和Cl2
D、AlCl3溶液和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸．制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（　�。�
A、銅B、鐵C、石英D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A、K+、OH-、CO32-
B、Cu2+、H+、Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、CO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1，pH=4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、10 mL 0.5 mol?L-1 CH3COONa 溶液與 6 mL 1 mol?L-1鹽酸混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH4+） 相等的 （NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和 NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3）
D、NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于周期表的知識，下列說法正確的是（　　）
A、周期表共有七個主族，七個副族，一個零族，一個第八族，所以共有16個縱列
B、元素周期表中，元素種類最多的周期是第四周期
C、第七周期叫做不完全周期
D、堿金屬元素就是ⅠA元素

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