【題目】用鉑電極惰性電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )

A 稀NaOH溶液 B HCl溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液

【答案】A

【解析】

試題分析:A電解氫氧化鈉溶液,實則電解水,故陰陽極的產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣;B電解鹽酸,陰極產(chǎn)物為氫氣,陽極產(chǎn)物為氯氣;C電解氯化鈉溶液,陰極產(chǎn)物為氫氣,陽極產(chǎn)物為氯氣;D電解酸性硝酸銀溶液,陰極產(chǎn)物為銀,陽極產(chǎn)物為氧氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是( )

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量

35±15 mg·kg-1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時,待食品熟后加入碘鹽

A高溫會導致碘的損失 B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg·kg-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從下列事實,找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A.溴水中存在如下平衡,當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應升高溫度使平衡向逆方向移動

D.合成氨反應:,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,能用范德華力解釋的是

A. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B. 通常狀況下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)

C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是

A.降低溫度 B.增大壓強 C.使用催化劑 D.增加濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣能使紫色石蕊溶液( 。
A.褪色
B.變成紅色
C.先褪色后變紅
D.先變紅后褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-10.2 mol ·L-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4 mol ·L-1,O20.2 mol ·L-1 B. SO20.25 mol ·L-1

C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO30.4 mol ·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新制氯水與久置的氯水相比較,下列結論不正確的是( 。
A.顏色相同
B.前者能使有色布條褪色
C.都含有H
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。

1CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學反應是:2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og△H=+QkJ/mol

反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

11

1.7

寫出該反應平衡常數(shù)表達式:K=__________。

向一個10L的密閉容器中充入10mol CO27molH2830時測得H2lmol,此時V ________V 選填“>”、“<”

判斷該反應在一定溫度,體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)__________。

A 容器中密度不變

B 容器內(nèi)壓強保持不變

C平均摩爾質(zhì)保持不變

DvCO2 :vH2 =1:3

E.單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2,同時消耗1 mol二甲醚

F.H不變

2汽車尾氣凈化的主要原理為2NOg+2COg2CO2g+N2g。在密閉容器中發(fā)生該反應時,cCO2隨溫度T、催化劑的表面積S和時間t的變化曲線,如圖所示。

T2溫度下,02 s內(nèi)的平均反應速率vN2=__________

當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1S2,在上圖中畫出cCO2T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。

3工業(yè)上用COH2合成 CH3OHCO g +2H2 g CH3OH g

現(xiàn)在容積均為1 La、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO2 mol H2的混合氣體,控制溫度進行反應,測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是____________

A正反應的H>0

B反應進行到5 min時,b容器中v=v

C減壓可使甲醇的含量由b點變成c

D達到平衡時,a、b、cCO的轉(zhuǎn)化率為ba>c

某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO2molH2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:

時間min

5

10

15

20

25

30

壓強比p/p

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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