下列實驗操作或結論正確的是（　　）
A、配制溶液的操作中，轉移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌會使得所配溶液濃度偏高
B、洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過濾器中，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C、實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬質(zhì)量為50.0 g
D、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．玻璃棒、燒杯未洗滌，溶質(zhì)減少；
B．洗滌沉淀，不能攪拌；
C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，利用1000mL計算；
D．加熱、攪拌，均可使膠體聚沉．
解答： 解：A．配制溶液的操作中，轉移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌，溶質(zhì)減少，會使得所配溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過濾器中，邊加蒸餾水沖洗，故B錯誤；
C．實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬質(zhì)量為1L×0.2mol/L×250g/mol=50.0 g，故C正確；
D．制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，直到得到紅褐色溶液即可，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液配制、沉淀洗滌、膠體制備等，側重實驗基本操作和實驗細節(jié)的考查，題目難度不大，選項C中注意容量瓶具有固定規(guī)格．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42-
B、Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C、MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
D、K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解50ml錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O
電解
KMnO4+H2↑+KOH（未配平），當生成112ml氫氣（標準狀況）時停止通電．下列判斷正確的是（　�。�
A、K+濃度減小
B、KMnO4在陽極區(qū)生成
C、陰極周圍溶液的pH值減小
D、反應過程中共轉移0.005mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論或總結
各步驟結論 總結
實驗一 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條復燃 氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是
 

反應的化學方程式為：
 
 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條不復燃 二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣
實驗三
 
 木條迅速復 燃 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解
（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是
 
．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
 
．
第二方面的實驗是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞，某化學家在催化條件下，通過反應CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后．測得如表所示數(shù)據(jù)（不考慮副反應）．
實驗序號 溫度℃ 初始c（CCl4）（mol?L-1） 初始c（H2）（mol?L-1） CCl4的平衡轉化率
l 110 0.8 1.2 a
2 110 l 1 50%
3 100 l 1 b
（1）實驗2中，10h后反應達到平衡，則H2的平均反應速率為
 
．
（2）實驗3中，b的值
 
 （填序號）．
A．等于50%    B．大于50%      C．小于50%    D．從題給信息無法判斷
（3）根據(jù)題目所給的條件，能否求出a的值？
 
填（“能”或“不能”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
D、K+、AlO2-、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應：Mg2++2HCO3-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20
B、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrC00-+H20
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H202═Fe3++2H20
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+02+2H2O═2I2+40H-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品．反應方程式為：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：
 

（2）該電池的電極反應式為：
負極
 
；
正極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C、1mol Mg2+的質(zhì)量約為24g
D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案