【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:,隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(

A.a的正反應速率比點b的大

B.c處反應達到平衡

C.d時刻)處大于點e時刻)處

D.其他條件不變,下反應至時刻達到平衡,則此時n(H2)比上圖中d點的值大

【答案】A

【解析】

A、a、b兩點向正反應進行,隨著反應的進行,反應物的濃度逐漸減小,反應速率逐漸減小,則a點的正反應速率比b點大,故A正確;

Bc點后氨氣物質(zhì)的量增大到不變,氫氣物質(zhì)的量減小到不變,c點未到達平衡狀態(tài),反應向正反應進行,故B錯誤;

Cd點和e點都處于平衡狀態(tài),n(H2)不變,d點和en(H2)相等,故C錯誤;

D、該反應正反應是放熱反應,降低溫度平衡正向移動,氫氣的物質(zhì)的量減小,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電極反應式或離子方程式與所述事實相符且正確的是(

A. 用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽極反應式:2Cl--2e- =Cl2

B. 甲烷堿性燃料電池的負極反應式:CH4 +10OH-8e- =CO32+7H2O

C. FeBr2溶液中通入過量的Cl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-

D. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀:Al3+ 2SO422Ba2 +4OHAlO22BaSO42H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑(含有少量Ni)為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下:

資料顯示:一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下:

M(OH)n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學式是___________,調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________

(4)步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是:_______(寫化學式)。

(6)步驟⑥中,由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測定產(chǎn)品純度:將wg粗產(chǎn)品,溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應后,加入稀硫酸酸化至pH2,在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,消耗滴定液V mL。有關滴定反應有:

Cr(OH)4-FeO42-3H2OFe(OH)3·3H2O↓CrO42- +OH

22HH2O

6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________(用含w、cV的代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用待裝液潤洗,則測得結(jié)果________偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示: 已知以下信息:

R1CHO+R2CH2CHO+H2O

C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖所示

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)C的結(jié)構簡式為____________, E中所含官能團的名稱是____________;

(2)寫出下列有關反應的化學方程式:

EH2以物質(zhì)的量比11反應生成F______________________;

BF以物質(zhì)的量比12合成DBP_____________________,該反應的反應類型為_____________________。

(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種,寫出其中任意兩種同分異構體的結(jié)構簡式_________________

①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關銅及其化合物的問題。

(1)焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖是松脂酸銅的結(jié)構簡式。請分析

1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為________;加“*”碳原子的雜化方式為________。

(3)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構型為________,比較第一電離能:S________O(“>”“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)N2的電子式為_________;銻在元素周期表中的位置為__________

(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。

(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(“>””<”)請從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強的還原性,可用于化學鍍銀。

H3PO2與足量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2,則H3PO2______元酸(、”)。

H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進行鍍銀時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)C3H6(g),請回答下列問題:

(1)化學上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ· mol1

75

85

52

20

125

132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_____________________________

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

A.氣體密度保持不變 Bc(C2H4c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應熱保持不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入正丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應,測得乙烯產(chǎn)率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時,隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷,反應生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

010 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)________ mol·L1·min1。

②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______,該反應的平衡常數(shù)K_____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO213O252e===26CO32-,則負極反應式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.關于該電池的敘述正確的是( 。

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D. a極的反應式:N2H4+4OH﹣4e═N2↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):

下列說法正確的是( )

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C,對產(chǎn)品純度無影響

C. 實驗時應先加熱 C,通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

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