Question

【題目】下列說法不正確的是

A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、弱酸部分電離存在電離平衡，加水稀釋促進電離，稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化較強酸小，將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸，正確；B、相同條件下，相同濃度的溶液pH：NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，故相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，正確；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則HA—的電離程度大于其水解程度，又弱電解質的電離和鹽類的水解微弱，再考慮水的電離，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，正確；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合液，離子濃度關系為：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)，錯誤。