【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
【答案】C
【解析】
A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O +2e-=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤;
B.SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為:4H2+SO42-S2-+4H2O,故B錯(cuò)誤;
C.鋼管腐蝕的過(guò)程中,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+,與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2,故C正確;
D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕,但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項(xiàng)編號(hào))。
(3)在實(shí)驗(yàn)流程中,加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)驗(yàn)證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
(5)若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為
C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí),B的平衡濃度為_______,D的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大” “減小”或“不變”),原因是_______。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時(shí)加入C、D各4/3 mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NM3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O6
B.1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)
C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中只含有1個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān).
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號(hào));
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________;
(4)國(guó)家禁止在面粉中添加增白劑過(guò)氧化鈣CaO2,過(guò)氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學(xué)式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔铮切纬伤嵊甑闹饕廴疚镏弧?/span>
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫,并要求方便控制反應(yīng)速率,可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號(hào)字母)。
(2)SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1;在T1℃時(shí),將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中,充分反應(yīng)并達(dá)到平衡,此過(guò)程中放出熱量98.3 kJ,測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=_____,T1℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中,充分反應(yīng),在T2℃時(shí)達(dá)到平衡,在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH,操作方法為___________________________,測(cè)得樣品pH約為3;為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,向A中加入適量的NaOH固體,使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響),則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為:[Na+]=______________;將溶液B久置于空氣中,與久置前相比,久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2:
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用,該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為_______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y是惰性石墨電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________;Y電極上的電極反應(yīng)式是 ___________________,電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。
(2)若要在銅制品上鍍Ag,則電解質(zhì)溶液a可為___________________,Y電極反應(yīng)式為_________________________________。
(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________,電池工作過(guò)程中,正極附近的pH將______(填“增大、減小或不變”)。
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