鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生: ①Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+===3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是 ( )
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+
C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe2+
答案 D
解析 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( )
A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色
D.a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色,b電極附近出現(xiàn)紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B.CH2=CH2+HO-H → HOCH2—CH3
C.CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,計(jì)算a=
(2)用H2的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ;
(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)= 。
(4)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比),n(始)∶n(平) =
II (4分) 將某有機(jī)物1.6 g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過(guò)裝有CaCl2(A)和堿石灰(B)的干燥管,測(cè)得A管質(zhì)量增加了1.8 g,B管質(zhì)量增加了2.2 g,該有機(jī)物蒸汽的密度是同溫同壓下氫氣的16倍。
(1)燃燒此有機(jī)物1.6 g需消耗O2多少g? (2)求此有機(jī)物的分子式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,有0.2 mol 被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是( )
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3―→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是 ( )
A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
①M(fèi)nO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________(填字母序號(hào))。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:MnO+CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是________>________(填寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是( )。
A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1 :1
D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
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