Question

    三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：                               。

（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為            。

（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

      ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和         。

      ②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為          ，其中心原子的雜化方式為         。

⑸與銅同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH₃)₅Br]SO₄,往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是      ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為        。

⑹在自然界中TiO₂有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中

 金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為       。

Answer 1

（1）4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F（2分）

（2）NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）（2分） 

（4）①  R 、U （1分）    

②  P （1分）    平面正三角形（2分）   sp² （1分）

（5）  [Co(SO₄)(NH₃)₅]Br （2分）       白色沉淀（1分）   

（6） 6（2分）