Question

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大               ，

原因是                                                。

（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小                        ，原因是                    

                                       。

（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）                                                        。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）                          。

Answer 1

（1）2～3 min（1分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3 min時(shí)溫度高。（2分）

（2）4～5 min （1分），因?yàn)?～5 min時(shí)H⁺ 濃度小。（2分）

（3）0.1 mol/（L•min）     （2分）

（4） A、B （2分）