【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：過氧化鈉是氧化物不能拆成離子，過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4Na+ + 4OH－ ＋ O2↑，故A錯誤；硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2 ＋ ＋ 2H ＋ ＋ H2O2 ＝ 2Fe3 ＋ ＋ 2H2O，故B正確；碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O+ CO32－，故C錯誤；氫氧化鋁難溶于氨水，AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣取代反應(yīng) B. 乙烯和氯氣加成反應(yīng)

C. 乙烯和HCl加成反應(yīng) D. 乙烷和HCl作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B. T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形

C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D. ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是( )

①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g) + H2(g) == H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol

②水解反應(yīng)：COS(g) + H2O(g) == H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

E（kJ/mol）

803

742

577

339

465

回答下列問題：

（1） ΔH2 = kJ/mol。

（2）羰基硫的水解反應(yīng)可否設(shè)計成原電池 （填“是”或“否”）理由是 。

（4）研究表明，用金屬儲氫材料(MH)、白金（Pt）、硫酸溶液組成的原電池可以發(fā)生羰基硫的氫解而脫硫處理。

①寫出原電池的正極反應(yīng)式 ；

②原電池工作時，電流的流動方向是 → 導(dǎo)線 → ， 當(dāng)電路中有2mol電子流過時能夠處理羰基硫（COS） L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的幾種。為確定其成分做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋ 、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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