Question

13．室溫下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是（　�。�

• A． n（OH^-）
• B． 溶液的pH
• C． n（H⁺）•c（OH^-）
• D． $\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$

Answer 1

分析 0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，水解程度增大，據(jù)此回答．

解答 解：A.0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，物質(zhì)的量增大，故A錯誤；
B．溶液中存在離子積常數(shù)，加水量增大氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，PH減小，故B正確；
C．溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，氫氧根濃度減小，不能確定n（H⁺）•c（OH^-）一定減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進水解，碳酸氫根離子物質(zhì)的量增大，碳酸根離子物質(zhì)的量減小，比值增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱離子的水解平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱離子水解平衡及其影響因素是關(guān)鍵，題目難度中等．