Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A、在Cu參與的反應(yīng)中，1 mol Cu作還原劑時失去的電子數(shù)一定是2N_A
• B、1 L 0.1 mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A
• C、常溫常壓下，32 gO₂ 和O₃的混合物中含有原子數(shù)為2N_A
• D、銅的電解精煉時，當(dāng)陰極析出64gCu時，陽極產(chǎn)生的Cu²⁺的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、銅做還原劑可以生成銅離子或亞銅離子；
B、鋁離子水解減少；
C、依據(jù)氧元素守恒，結(jié)合n=

m

M

計算物質(zhì)的量得到原子數(shù)；
D、銅的電解精煉時，陽極是銅、鐵、鋅等金屬失電子，結(jié)合電荷守恒分析；

解答： 解：A、銅做還原劑可以生成銅離子或亞銅離子，在Cu參與的反應(yīng)中，1 mol Cu作還原劑時失去的電子數(shù)不一定是2N_A，故A錯誤；
B、鋁離子水解減少，1 L 0.1 mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的數(shù)目小于0.2N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)氧元素守恒，結(jié)合n=

m

M

計算物質(zhì)的量得到原子數(shù)=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故C正確；
D、銅的電解精煉時，陽極是銅、鐵、鋅等金屬失電子，結(jié)合電荷守恒分析，當(dāng)陰極析出64gCu時，陽極產(chǎn)生的Cu²⁺的數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算分析，電解精煉理解應(yīng)用，鹽類睡覺哦的離子判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．