我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2  催化劑  CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)               B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵    D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣又可與燃煤產(chǎn)生的CO2在一定條件下與NH3生成氮肥，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。下圖為某化工廠(chǎng)為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4而與相鄰的化肥廠(chǎng)聯(lián)合設(shè)計(jì)的制備（NH4）2SO4的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有              。

A.溫室效應(yīng)  B. 酸雨     C .粉塵污染         D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化

（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為                   。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：                                。

（3）操作a和操作b分別是          和           （填操作名稱(chēng)）

（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來(lái)源為碳與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式               

（5）副產(chǎn)品Y的化學(xué)式為         該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是     (寫(xiě)化學(xué)式)

（6）寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知3.02×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是  （    ）

A．16 g          B．32 g /mol          C．32 g           D．64 g /mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 [選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] Ⅰ.對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是(　　)

A．SiX4難水解

B．SiX4是共價(jià)化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

  

　　　　　C60　　　　　　　　石墨　　　　金剛石晶胞

回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)_______________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)_______、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____________________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是       。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為       ，該功能陶瓷的化學(xué)式為       。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為     和     。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有    種。

（4）若BCl3與XYn 通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對(duì)電子的原子是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)可正確表示原子軌道的是________。

A．2s　　　　　　　　　     B．2d

C．3px      D．3f

(2)寫(xiě)出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：________。

(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________  。

A．干冰熔化    B．乙酸汽化

C．乙醇與丙酮混溶  D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳  F．石英熔融

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是________；只存在σ鍵的分子是________，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是________。

A. N2　　B．CO2　　C．CH2Cl2　　D．C2H4

E．C2H6　　F．CaCl2　　　 G．NH4Cl

(5)用“>”、“<”或“＝”填空：

第一電離能的大�。篗g________Al；熔點(diǎn)的高低：KCl________ MgO。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2）       基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________；

（3）       在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；

（4）       在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線(xiàn)形�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是          ，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬         ，其晶體類(lèi)型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：

                                                                   

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