【題目】25℃時(shí)，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL時(shí)，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

【答案】D

【解析】

A．HCl溶液滴加一半時(shí)，碳酸鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，混合液的pH>7，A正確；

B．Na2CO3溶液中存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，B正確；

C．在A點(diǎn)，n(CO32-)=n(HCO3-)=0.0005mol時(shí)，得到等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；

D．碳酸鈉溶液中滿(mǎn)足物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，由于有CO2生成，所以c(Na+)>2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=+117 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmol

②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+ Br2+HBr

C.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.少量苯酚與濃溴水的反應(yīng)：+3Br2↓+3HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線(xiàn)X表示pOH與lg的變化關(guān)系

B.反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時(shí)聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為1.01×105Pa，充入2molSO2和一定量的O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖1所示：

已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中Pθ=1.01×105Pa，PG，PH，PA，PB分別表示G，H，A，B的分壓，P(分壓)=P(總壓)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）在絕熱恒容的密閉容器中，能表明反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.v（SO2）=2v（O2）

B.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)

C.各組分的物質(zhì)的量相等

D.容器內(nèi)氣體密度不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（2）在1000℃時(shí)隨著O2物質(zhì)的量的增大，但SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高緩慢，其原因是___。

（3）求圖1中a點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=___。在a點(diǎn)達(dá)到平衡后，若保持溫度、壓強(qiáng)不變，再向體系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol時(shí)，此時(shí)v(正)___v(逆)（填“<”“>”或“=”）。

（4）若在相同的恒容密閉容器中充入O2和SO2各2mol，在不同溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示，則達(dá)到平衡狀態(tài)b和c時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是___（填“b”或“c”），原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化：

D.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線(xiàn)對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱(chēng)為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說(shuō)明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)?/span>______________

A．③ >① >④ >② B．③ >① >② >④ C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②

(3)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為 ______________，溶液②中c(Ba2＋)為 __________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為 __________ (假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮是水體中氮的主要形態(tài)之一，氨氮含量過(guò)高對(duì)水中生物會(huì)構(gòu)成安全威脅。

(1)一定條件下，水中的氨氮可以轉(zhuǎn)化為氮?dú)舛ァ?/span>

已知：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=a kJ·mol-1

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)　ΔH=b kJ·mol-1

5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=c kJ·mol-1

則4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=________kJ·mol-1。

(2)實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時(shí)，不同氯離子濃度對(duì)溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是陽(yáng)極生成強(qiáng)氧化性氣體，則陽(yáng)極電極反應(yīng)為_______。

(3)化學(xué)沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過(guò)加入MgCl2和Na2HPO4將NH4+轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃時(shí)，在氨氮初始質(zhì)量濃度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的條件下，溶液pH對(duì)氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖所示。

①反應(yīng)生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的離子方程式為______________。

②該實(shí)驗(yàn)條件下，控制溶液的適宜pH范圍為________；當(dāng)pH>9時(shí)，溶液中總磷濃度隨pH增大而增大的主要原因是_________(用離子方程式表示)。

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