(共12分)FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾霰Wo(hù)氣下加熱至300℃―350℃,通入干燥H2,而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是:將無水FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)混合,在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí),可發(fā)生如下反應(yīng):
依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律,該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是 (填有機(jī)反應(yīng)類型)。
(4)分析上述三個(gè)反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào))。
①反應(yīng)(1)中,氫碘酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)(3)中,HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個(gè)反應(yīng)中,F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
(5)請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省德州市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
每空2分,共12分)化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量
(Ⅰ)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),常溫常壓下,當(dāng)5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為2.9×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____________________________________________,已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量,則反應(yīng):
的ΔH為____________________。
(Ⅱ)鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí),該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)上述情況判斷:
(1)蓄電池的負(fù)極是______,其電極反應(yīng)式為______________________________。
(2)蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_________________________________。
(3)蓄電池工作時(shí),其中電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年度唐山二中高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型:填空題
(共12分)FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾霰Wo(hù)氣下加熱至300℃―350℃,通入干燥H2,而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是:將無水FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)混合,在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí),可發(fā)生如下反應(yīng):
依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律,該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是 (填有機(jī)反應(yīng)類型)。
(4)分析上述三個(gè)反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào))。
①反應(yīng)(1)中,氫碘酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)(3)中,HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個(gè)反應(yīng)中,F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
(5)請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(共12分)FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾霰Wo(hù)氣下加熱至300℃―350℃,通入干燥H2,而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是:將無水FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)混合,在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí),可發(fā)生如下反應(yīng):
依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律,該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是 (填有機(jī)反應(yīng)類型)。
(4)分析上述三個(gè)反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào))。
①反應(yīng)(1)中,氫碘酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)(3)中,HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個(gè)反應(yīng)中,F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
(5)請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年度唐山二中高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型:填空題
(共12分)FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾霰Wo(hù)氣下加熱至300℃―350℃,通入干燥H2,而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是:將無水FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)混合,在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí),可發(fā)生如下反應(yīng):
依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律,該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是 (填有機(jī)反應(yīng)類型)。
(4)分析上述三個(gè)反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào))。
①反應(yīng)(1)中,氫碘酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)(3)中,HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個(gè)反應(yīng)中,F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
(5)請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式:
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