15．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1

分析 水溶液因水解而呈堿性，可知為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解顯堿性，以此來解答．

解答 解：A．NaOH為強堿，電離顯堿性，故A不選；
B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；
C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C選；
D．HCl為強酸，不水解，溶液顯酸性，故D不選；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握鹽的類型及水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．觀察如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu上鍍Ag，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）當裝置A中Cu電極的質(zhì)量改變了6.4g時，寫出裝置D中陽極的電極反應(yīng)式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11
A．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離度和pH先增大后減小
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時，在CH3COOH溶液與NaCN溶液中，水的電離程度前者大
D．amol•L-1HCN溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＜c（CN-），則b一定小于a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．酸雨的形成主要是由于（　　）
A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒
C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素
B．H2O和H2O2互為同素異形體
C．含有金屬元素的離子不一定是陽離子
D．同種元素的原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大
C．在0～20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol•L-1•min-1
D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞X
B．含氧酸的酸性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1mol•L-1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c（Na+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（H2SO3）
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=l×10-9mol•L-1
D．20 mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1mol•L-1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如表所示：
元素部分信息
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
ZZ元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6
W地殼中含量最多的金屬元素
請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X單質(zhì)的電子式是．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （用離子方程式表示）．
（4）8g Y的最簡單氫化物完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，寫出Y的最簡單氫化物的燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．

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