18．利用水煤氣合成二甲醚的反應如下：
反應①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
若總反應④：aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
則a=3，b=1．

分析 根據(jù)熱化學方程式aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1中的碳原子守恒可知a=3b，故熱化學方程式又可以表示為：3吧H2（g）+3bCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，即3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-$\frac{246.4}$kJ•mol-1．
然后根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應①②③通過變形得到反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H也做相應的變化，即可求出a和b的值．

解答 解：根據(jù)熱化學方程式aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1中的碳原子守恒可知a=3b，故熱化學方程式又可以表示為：3吧H2（g）+3bCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，即3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-$\frac{246.4}$kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律可知：反應2×①+②+③即可得：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
故有：246.4kJ•mol-1=$\frac{246.4}$kJ•mol-1，解得b=1．
又由于a=3b，故a=3．
故答案為：3；1．

點評 本題考查了熱化學方程式中的計量數(shù)的求算，雖然仍是考查了蓋斯定律，但出題的角度很新穎，是一道好題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關問題．
鹵素單質(zhì)密度（標準狀況下）沸點/℃熔點/℃溶解度（標準狀況下，100g水中）
A1.696  g•l-1-188.1-219.6--
B3.214  g•l-1-34.6-101226   cm3
C3.119  g•cm-358.78-7.24.16   g
D4.93   g•cm-3184.4113.50.029  g
（1）在標準狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是C （填字母，下同），為固體的鹵素單質(zhì)是D．
（2）A的相對分子質(zhì)量為38（保留整數(shù)）
（3）寫出B與水反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序為Cl2＞Br2＞I2（用化學式表示）
（5 ）鹵族元素的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發(fā)生）．請回答下列問題：d為I2（寫化學式，下同），紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）N2（g）與H2（g）反應生成17g NH3（g），放出46.1KJ 熱量，寫出熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）已知H-H鍵能為a KJ/mol，H-N鍵能為b KJ/mol，N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
（3）寫出在堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應：負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴中心是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成 Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用石墨作電極電解由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組的溶液，電解時，陰極最先發(fā)生的反應為（　�。�
A．Fe3++e-═Fe2+B．2H++3e-═H2+C．Fe2++2e-═FeD．Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．環(huán)境保護是當下人類最重要的課題，下列說法中不正確的是（　�。�
A．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向
B．人類活動排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞
C．防止水體污染和改善水質(zhì)最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放
D．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒，這些方法對環(huán)境無污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．宜興竹海風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氧化還原反應中，水做還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3
C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，其反應原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列計算：
（1）當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H22.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

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