15．由兩種可溶性正鹽組成的固體混合物，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)（設(shè)下列各反應(yīng)中的反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)）．

（1）由此推斷該混合物由K2CO3、BaCl2組成．
（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓．

分析 混合物加入水過(guò)濾，得到白色沉淀，白色沉淀加入鹽酸生成二氧化碳和氯化鋇，可知白色沉淀為BaCO3，無(wú)色溶液加入硝酸銀溶液生成硝酸鉀和氯化銀，可知無(wú)色溶液含有KCl，可知混合物有K2CO3和BaCl2組成，以此解答該題．

解答 解：混合物加入水過(guò)濾，得到白色沉淀，白色沉淀加入鹽酸生成二氧化碳和氯化鋇，可知白色沉淀為BaCO3，無(wú)色溶液加入硝酸銀溶液生成硝酸鉀和氯化銀，可知無(wú)色溶液含有KCl，可知混合物有K2CO3和BaCl2組成，
（1）有以上分析可知混合物由K2CO3和BaCl2組成，故答案為：K2CO3；BaCl2；
（2）K2CO3和BaCl2在溶液中發(fā)生CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，KCl與硝酸銀溶液生成硝酸鉀和氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于框圖式的推斷題，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）⑦為O（填元素符號(hào)）；
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）；
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)镵+＞Ca2+＞Mg2+（請(qǐng)?zhí)铍x子符號(hào)）；
（4）①和⑨兩元素形成化合物灼燒時(shí)的焰色為黃 色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將少量氯化鈷晶體溶于一定濃度的鹽酸溶液呈紫色，加熱后溶液顏色變成藍(lán)色
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時(shí)都必須檢查是否漏水
D．滴定管水洗后必須烘干才能使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③＞④＞①＞②．（用序號(hào)填空）
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號(hào)）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開(kāi)始產(chǎn)生沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是BCD（選填序號(hào)）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還?原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開(kāi)止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列微粒中：
①13Al3+ ②       ③ ④F-  其中核外電子數(shù)相同的是（　　）
A．①③B．②③④C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究．

步驟一：將該烴蒸氣通過(guò)熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3．如圖2．
步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖3．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱(chēng)為1，4-二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為質(zhì)譜法．
（3）寫(xiě)出比X少一個(gè)碳原子的同系物與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時(shí)0.25g、50℃時(shí)0.97g、95℃時(shí)7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)A～I(xiàn)之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒(méi)有全部標(biāo)出），其中A、B、C、I為金屬單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；該反應(yīng)的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)③所得溶液中通入過(guò)量的CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法名稱(chēng)是：焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數(shù)為6，Ba2+的氧配位數(shù)為12，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥蠬2TiO3、HC1生成．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖2所示，我們通常可以用下圖3所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有2種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2與品紅漂白作用的可逆性．
（4）尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收（填試劑的化學(xué)式）．

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