【題目】在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(　　)

A. 1 mol B. 1.5 mol C. 2 mol D. 2.5 mol

【答案】B

【解析】烷烴分子每增加一個(gè)碳同時(shí)增加兩個(gè)氫原子，故多消耗1.5 mol O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaAlO2濃溶液中持續(xù)通入一種氣體，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是

A.NO2B.CO2C.NH3D.O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在光照條件下能與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是（ ）

A. N2 B. 酸性KMnO4 C. Cl2 D. H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為2H2O－4e－==O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。

Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。該反應(yīng)為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（3）在800 ℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2 mol/L，c（H2）為1.5 mol/L，c（CO）為1 mol/L，c（H2O）為3 mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。

Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應(yīng)NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1） A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。

（2） I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________，

（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4） H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。

（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用非常廣泛。

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為_________。

（2）制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。

①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是________（填元素符號(hào))；SCN-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型為_________； 1mol 胍中含σ鍵數(shù)目為________。

（3）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2-緊鄰的O2-有______個(gè)(填數(shù)字)。

乙酸異戊酯是無(wú)色透明的液體，沸點(diǎn)142℃，可用作食品香料。合成方法如下:

CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O

步驟1.稱取26.4g (0.3mol) 的異戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口燒瓶中，加入適量FeCl3·6H2O 和幾粒沸石。

步驟2.裝上溫度計(jì)和儀器B (如右圖)，回流1h。

步驟3.稍冷后將儀器B 改為蒸餾裝置，收集粗餾份。

步驟4.反應(yīng)結(jié)束后分別用飽和食鹽水、碳酸氫鈉溶液和水分別洗滌、分液。

步驟5.加入2g 無(wú)水MgSO4，進(jìn)一步操作得到乙酸異戊酯。

（1）圖中儀器A名稱為______，儀器B 的作用是_______

（2）步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2，其目的是__________

（3）步驟4用“碳酸氫鈉溶液”洗滌的目的是_______； 分液時(shí)用到的主要玻璃儀器是______ (寫名稱)。

（4）步驟5 經(jīng)MgSO4干燥后，_________得到乙酸異戊酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是( )

A.明礬B.干冰C.蘇打D.尿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是( )

A.難溶于水且比水輕B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.能使溴水因反應(yīng)而褪色D.不易燃燒

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同步練習(xí)冊(cè)答案