亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。
（1）升高溫度、增大吸收液濃度等；（2）ClO2  H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；（4）Na2SO4（5）過濾

試題分析：（1）分析流程圖知，反應(yīng)1為SO2氣體與溶液的反應(yīng)，根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件，為提高反應(yīng)速率，可升高溫度、增大吸收液濃度等；（2）由流程圖知，反應(yīng)2為H2O2、ClO2和NaOH反應(yīng)，生成NaClO2，反應(yīng)中Cl元素的化合價由+4價降低為+3價，則ClO2為氧化劑，反應(yīng)的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解，答案為：常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，則母液中應(yīng)含有Na2SO4；（5）冷卻結(jié)晶后要從溶液中分離出固體，應(yīng)用過濾的方法。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-3
在水中溶解性
甲苯
－95
110.6
0.8669
難溶
苯甲酸鉀
121.5～123.5


易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
 
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有   、   （填儀器名稱）。
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是   。
（5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用霞石巖（化學式為 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見右圖。

試回答下列問題：
（1）灼燒得到固體M的化學方程式是________________________________。
（2）X物質(zhì)是___________，濾液W中主要含有的離子有____________。（寫三種）
（3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為　　 、    、    、洗滌、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成一種Cu(OH)2沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ.按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：     _    ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                    。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是                            。
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成。

（1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。
正確的操作順序為____________________。
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO2的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。
（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________（CuCO3的式量為124）。
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗。只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)，較合理的裝置_______（填代號）。但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結(jié)果將偏高或偏低__________。理由是___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：
物質(zhì)名稱
溶度積(Ksp)
pH值
開始沉淀
完全沉淀
Mg(OH)2
5.6×10－12
9.3
10.8
Fe(OH)3
2.8×10－16
2.7
3.7
Al(OH)3
1.3×10－33
3.7
4.7
 
請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學式為          。
（2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是      。
A．石蕊試液     B．廣泛pH試紙    C．精密pH試紙    D．pH計
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
①溶液D生成固體E     ；      ②溶液F生成固體G      。
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為     。
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）=      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)描述不正確的是
A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體
B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸
D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－的方法是向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（    ）
A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。
C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是
 
實驗器材（省略夾持裝置）
相應(yīng)實驗
A
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體氯化鈉配制0．5mol/L的溶液
D
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組采用溫和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O為原料合成新穎結(jié)構(gòu)的草酸銅晶體。為進一步探究草酸銅晶體的性質(zhì)，現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和紅色固體產(chǎn)物進行實驗和研究。

Ⅰ、用以下裝置檢驗氣體產(chǎn)物的成分。

（1）C裝置的作用是檢驗          ，D裝置的作用是檢驗           。(用化學式回答)
（2）用PdCl2溶液檢驗CO時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________；
（3）D、E兩裝置位置能否互換？為什么？_____________________________________。
（4）若需測定氣體產(chǎn)物的含量，則A裝置能很好地降低實驗誤差，在實驗中，至少有____次使用到A裝置，分別起什么作用？_____________________________。
Ⅱ、對固體產(chǎn)物的成分進行探究
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：紅色固體為Cu ；
假設(shè)2：紅色固體為Cu2O ；
假設(shè)3：              。
②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
……
 
 

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