17．高鐵酸鉀（K2FeO4）為新型凈水劑，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
B．反應(yīng)①中，NaCl是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

分析 反應(yīng)①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，反應(yīng)②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，以此解答．

解答 解：A．由化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故A正確；
B．反應(yīng)①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價(jià)降低被還原，則NaCl為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①Fe和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素的化合價(jià)為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或（[Ar]3d104s24p1）．
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．（用元素符號(hào)表示）
（4）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，該元素價(jià)電子排布圖，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，屬于d區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．C5H12的同分異構(gòu)體中，其中的一種只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH﹦CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
C．不屬于脂環(huán)化合物
D．和不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)可使用氨水
B．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2
C．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空格：
指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)：Na2FeO4+6  Fe2O3+3 FeO+2
取少量某油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于B（填序號(hào)）
A．交叉分類法                     B．樹(shù)狀分類法
下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的兩物質(zhì)的類別明顯不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）SiO2；Al（OH）3．
寫(xiě)出能用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立．
（3）室溫下pH為a的Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14mol/L．
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=102a-14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．小蘇打的化學(xué)式：NaHCO3
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
D．NaOH的電離方程式：NaOH=Na++O2-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①有大量的氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑
②鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒
③Fe2O3可以做油漆的顏料
④用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物
⑤NaOH溶于水呈堿性，故可用于治療胃酸過(guò)多．
A．①③④B．②③④C．①②⑤D．②③⑤

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