16.乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一,是食品添加劑中不可缺少的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.
(1)以下推測(cè)不正確的是AB(填字母)
A.乙基香蘭素能與FeCL2溶液反應(yīng)
B.香蘭素的分子式應(yīng)為C9H10O3
C.乙基香蘭素應(yīng)密封保存
D.乙基香蘭素的1個(gè)分子內(nèi)最多有18個(gè)原子共面
(2)乙基香蘭素的同分異構(gòu)體X,其分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基.X可以發(fā)生水解反應(yīng)生成M和N兩種有機(jī)物.M可與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀,N的質(zhì)譜圖顯示相對(duì)分子質(zhì)量為32,紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收.寫(xiě)出2種符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、;
(3)乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y,分子中苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,它可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2.Y還能發(fā)生下列變化:

①Y分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基.
②由Y→B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng).
③A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
④由B生成C的化學(xué)方程式是
⑤Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

分析 (1)根據(jù)乙基香蘭素含有的官能團(tuán)和苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷可能具有的性質(zhì);
(2)M可與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明苯環(huán)上含有-0H,N的質(zhì)譜圖顯示相對(duì)分子質(zhì)量為32,紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收,則N為CH3OH,則X應(yīng)為羥基苯乙酸甲酯,兩種取代基有鄰、間、對(duì)位置;
(3)乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y,分子中苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,它可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明含有-COOH,
A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明A中含有-CHO,則Y中應(yīng)含有-CH2OH,則Y為,B為,
C能發(fā)生加成反應(yīng),由B消去反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)式為,以此解答該題.

解答 解:(1)A.該物質(zhì)含有酚羥基,能氯化鐵反應(yīng),不與氯化亞鐵反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.乙基香蘭素的分子式應(yīng)為C9H10O3,而香蘭素的分子式應(yīng)為C7H6O3,故B錯(cuò)誤;
C.乙基香蘭素含有酚羥基,容易被氧氣氧化,所以應(yīng)密封保存,故C正確;
D.根據(jù)苯環(huán)中所有原子共面,碳氧雙鍵中所有原子共面,單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn),可知該分子內(nèi)最多有18個(gè)原子共面,故D正確,
故答案為:AB;
(2)M可與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明苯環(huán)上含有-0H,N的質(zhì)譜圖顯示相對(duì)分子質(zhì)量為32,紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收,則N為CH3OH,X和乙基香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子式為C9H10O3,則X應(yīng)為羥基苯乙酸甲酯,兩種取代基有鄰、間、對(duì)位置,結(jié)構(gòu)為、、,
故答案為:;(其中任意兩個(gè));
(3)①乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y,分子中苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,它可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明含有-COOH,
A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明A中含有-CHO,則Y中應(yīng)含有-CH2OH,則Y為,分子中含有羧基和羥基,
故答案為:羥基、羧基;
②Y為,B為,發(fā)生的為取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
③A為,含有-CHO,與氫氧化銅在加熱條件下發(fā)生:
故答案為:;
④B為,C結(jié)構(gòu)式為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為:;
⑤Y為,分子中含有-OH、-COOH,能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等,本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為解答該題題目的關(guān)鍵,注意同分異構(gòu)體的判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上.
A.萃取分液法        B.過(guò)濾法  C.結(jié)晶法       D.分液法    E.蒸餾法
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物B.
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C.
(3)分離水和汽油的混合物D.
(4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物E.
(5)從碘的水溶液里提取碘A.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.按要求回答問(wèn)題:
(1)已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4 (l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)△H=-641.63 kJ•molˉ1
又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815 kJ.
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)△H=-218 kJ•molˉ1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)描述,不正確的是( 。
A.同樣是在氯氣中點(diǎn)燃,鐵少量生成的是氯化鐵,過(guò)量時(shí)則生成氯化亞鐵
B.同樣是試紙檢測(cè),檢驗(yàn)氣體需要潤(rùn)濕,檢驗(yàn)溶液時(shí)則一般不能潤(rùn)濕
C.同樣是配制溶液,一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制使用燒杯,而一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制則還需要容量瓶
D.同樣是濃溶液(設(shè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω )與水等體積混合,所得硫酸的濃度大于 0.5ω,氨水的則小于 0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.請(qǐng)按要求完成下列各小題:
(1)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kj•mol-1abcde
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=(2d+3b-c-3a-3e)kJ/mol(用相應(yīng)字母表示).寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$;若只加壓,則平衡常數(shù)K不變(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)在溶液中,NaH2PO4和Na3PO4等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+PO43-=2HPO42-,
(3)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10.在此溫度下,將0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL與P
H=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液pH=11,則Va:Vb=15:2.
(4)在25℃時(shí),將cmol•L-1的醋酸溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$.
(5)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為:①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2(數(shù)據(jù)順序以打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):HA+HB-(少量)=A-+H2B,H2B(少量)+C-=HB-+HC.則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)用序號(hào)填空)
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè),結(jié)果如下,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.OH-、CO32-、Cl-、K+
C.Ba2+、Na+、OH-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氯化鈉和鹽酸溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
B.氯化銨和水玻璃都屬于離子化合物
C.直徑介于1nm-10nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
D.由IA族和VIA族元素可以形成含有原子個(gè)數(shù)比為l:1,離子個(gè)數(shù)比為2:l的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)描述不正確的是(  )
A.胃舒平中含有氫氧化鋁,可治療胃酸過(guò)多:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
B.碳銨是一種常用化肥,60℃分解完全:2NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
C.生石灰可用作建筑材料:CaO+H2O=Ca(OH)2,屬于化合反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)室常用氧化還原反應(yīng)制備氧氣:2H2O2  $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2

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6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.根據(jù)醋酸溶液中分子和離子共存,即可證明溶液達(dá)到了電離平衡狀態(tài)
B.c(CH3COO-)=c(H+),則醋酸溶液達(dá)到電離平衡狀態(tài)
C.當(dāng)NH3•H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中NH3•H2O和OH-的濃度肯定相等
D.磷酸是分步電離的,電離程度依次減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案