Question

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ，

②B原子的電子式為                                    ，

③D的氫化物的電子式為                                 ，

④E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為                            。

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：              

                                                                             

（3）寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：                  

 

Answer 1

（1）；；；Cl₂O₇

（2）

（3）NaOH＋Al(OH)₃=NaAlO₂＋2H₂O

（4）H₃PO₄＞H₂SiO₃

解析:C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，因此C是硅元素。D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，說(shuō)明D是P元素。最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明一定有氫氧化鋁，由于C是硅，所以B一定是鋁元素，A就是鈉元素，則E是Cl元素。鈉和氯形成的是離子鍵。P的非金屬性強(qiáng)于Si的，所以磷酸的酸性強(qiáng)于硅酸的。