19．已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占$\frac{1}{3}$體積，CO2占$\frac{2}{3}$體積，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJB．Q2kJC．$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJD．$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

分析 蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同．
36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算，即可解答．

解答 解：36g碳的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{36g}{12g/mol}$=3mol，不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，根據(jù)CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為Q2kJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，考查了蓋斯定律的原理理解運(yùn)用，本題關(guān)鍵點(diǎn)是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備 1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OC   H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如列表如下：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選 項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 （填正確選項(xiàng)前的字母） a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）； 
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇 
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去蒸餾；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2  ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe（CN）${\;}_{6}^{4-}$+I2═2Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$+2I-，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是C．
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       D．Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$＞Fe3+＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
C．加壓有利于合成氨反應(yīng)
D．金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁的速度快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．飽和碳酸鈉溶液在空氣中因水分自然揮發(fā)出現(xiàn)了較多白色固體，某學(xué)生欲分離得到碳酸鈉溶液，他應(yīng)該選取的分離方法是過濾；分離過程中除使用鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、濾紙外，必須使用的儀器還有（填寫儀器名稱）漏斗、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預(yù)防大氣污染
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產(chǎn)生光亮的通路
D．江河入海出容易形成三角洲，如長(zhǎng)江三角洲和黃河三角洲的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）
（1）沉淀1的化學(xué)式是AgCl，試劑C的名稱是硫酸鈉，分離出沉淀2的操作名稱是過濾；
（2）寫出混合液+A的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．生成沉淀2的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　　）
A．CaOB．COC．P2O5D．CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案