Question

某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是(　　)．
[　　]
A．	不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
B．	這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋n
C．	若碳原子質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為(m＋n)W克
D．	核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

Answer 1

答案：A
解析：

相對原子質(zhì)量全稱是元素的平均相對原子質(zhì)量，不是某一個原子的相對原子質(zhì)量，因此選項B看上去似乎是正確的，實際是錯誤的；任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項C中的W是沒有被指定的數(shù)值，只從這一點來看，選項C也不能成立；題目沒有指明是哪種核素，無法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對多少，故選項D也不對．

提示：

本題設(shè)置的意圖在于考查對相對原子質(zhì)量的認識．相對原子質(zhì)量是化學(xué)科學(xué)中最基本的概念之一，要學(xué)會區(qū)分元素的相對原子質(zhì)量與原子的(核素)相對原子質(zhì)量、同位素的相對原子質(zhì)量與同位素的質(zhì)量數(shù)等概念的差異性．