下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的熱量
C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則b>a
D
【解析】A項(xiàng),放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸是弱酸,醋酸電離需要吸熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=c,上述三個(gè)燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律知,a=b+c,又因?yàn)?/span>a<0,b<0,c<0,所以b>a,D項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)·c(OH-)=________。
(2)各取5 mL上述溶液,分別加水稀釋至50 mL,pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液,分別加熱到90 ℃,pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液:________;NH4Cl溶液:________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50 mL,c(H+)________10-6 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”), ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第6講反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )。
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對(duì)體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動(dòng)
D.當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1時(shí),說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9 kJ,②中和熱為57.3 kJ·mol-1,③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1,下列說法正確的是 ( )。
A.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2+O2=2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.鹽酸和氨水混合的熱化學(xué)方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且B、C相鄰,A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙,甲、乙均為10電子分子,丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列說法正確的是( )。
A.離子半徑:D>C>B
B.BE3分子中,中心原子雜化類型是sp2雜化
C.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體
D.A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第3講兩種重要的反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(創(chuàng)新預(yù)測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)?/span>________,離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)?/span>______________________________。離子方程式是_______________________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)。__________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )。
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L-1
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下:
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是___________________________________
_________________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:42—
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的____________________________________。
(4)已知:一定條件下,MnO4— 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
_________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。
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